TETRAVALENCIA DEL CARBONO
El átomo de carbono posee una tetra valencia, es decir, puede formar cuatro enlaces covalentes. Esto se puede explicar por la hibridación que experimenta el carbono.
De este modo, el carbono queda con cuatro orbitales incompletos, que le permite formar cuatro enlaces.
Esta hibridación o combinación de orbitales es del tipo Sp3, ubicando los cuatro orbitales híbridos hacia los vértices de un tetraedro regular, teniendo un ángulo de enlace de 109,28º.
La figura muestra la disposición tetraédrica de los enlaces de los alcanos, con su ángulo de109, 28º grados.
HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2.
CRAKING DEL PETROLEO
El craqueo o cracking es un proceso químico por el cual se quiebran moléculas de un compuesto produciendo así compuestos más simples. Una modalidad moderna de craqueo catalítico del petróleo es el proceso fluido. Este utiliza un “fluid cat cracker”, que es una máquina de, en algunos casos, hasta sesenta metros de altura. A lo largo de kilómetros de tuberías y reactores circulan a elevadas temperaturas grandes cantidades de vapor, aire y catalizador pulverizado. A determinada altura de la operación los finísimos granos del catalizador se revisten del carbón separado del petróleo, y dejan entonces de actuar mediante la acción de un regenerador; sin embargo, se quema y consume el carbón, el catalizador queda nuevamente en condiciones de funcionar seguidamente una y otra vez.
TIPOS DE HIBRIDACIONES
TIPO
DE HIBRIDACION
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EXPLICACIÓN
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GEOMETRÍA
MOLECULAR
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ANGULO
DE
ENLACE
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IMAGEN
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Sp3
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En este tipo de
hibridación los orbitales 2s se combinan con los orbitales del 2p para formar
cuatro nuevos orbitales iguales.
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Tetraédrica
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109,5º
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Sp2
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En este se mezcla los orbitales 2s
con los Px, Py Quedando Pz sin hibridar, se obtiene pues, 3
orbitales híbridos Sp2.
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Triangular Plana
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120º
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Sp
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En esta hibridación
se mezclan los orbitales 2s y 2p para formar 2 orbitales colineales híbridos
(sp).
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Lineal
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180º
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